Реферат Производство серной кислоты

Предмет:	Инженерия, промышленность.
Цена:	80 руб.
	Работа доступна сразу после оплаты.

Содержание:

Введение
1. Товарные и определяющие технологию свойства серной кислоты
2. Сырьевые источники получения серной кислоты
3. Краткое описание современных промышленных способов получения сер-ной кислоты. Пути совершенствования и перспективы развития производства
4. Физико-химические свойства системы, положенной в основу химико-технологического процесса окисления сернистого ангидрида
5. Аппаратно–технологическая схема тонкой очистки сернистого газа и окис-ления сернистого ангидрида в четырехслойном контактном аппарате с фильтрующими слоями катализатора
6. Материальный баланс 1 ступени контактного аппарата окисления серни-стого газа
Литература


Введение
Химический состав серной кислоты выражается формулой H2SO4. Её молярная масса 98,08г/моль. 100%-ная серная кислота представляет собой тя-жёлую маслянистую вязкую жидкость. В чистом виде не имеет запаха и цвета. Жадно поглощает влагу из воздуха и других газов, при контакте обугливает органические материалы. При попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Является сильной кислотой.
Применение серной кислоты обусловлено разнообразием её физико-химических свойств. Так, H2SO4 является сильной кислотой и применяется для вытеснения других кислот из их солеё и для растворения окислов металлов. Как водоотнимающее средство используется для осушки газов и в процессах нитрования, как сульфирующий агент – в органическом синтезе, как катализа-тор – при гидролизе.
Серная кислота (100%) застывает в кристаллическую массу при +10,45 С. Серная кислота смешивается в любых соотношениях с водой и серным ан-гидридом, образуя шесть соединений, имеющих определённую температуру кристаллизации. Водные растворы серной кислоты и олеум можно рассматри-вать как расплавы смесей соответствующих соединений. Например, получае-мую в качестве конечного продукта 92,5%-ную кислоту можно представить как смесь расплавов H2SO4 и H2SO4*H2O, причем температура кристаллизации смеси ниже температуры кристаллизации любого из соединений. Получаемая 92,5%-ная кислота близка по составу к минимуму, соответствующему 93,3%-ной серной кислоте и имеющему температуру кристаллизации -37,8 С. Это важно для устранения возможности кристаллизации серной кислоты при пере-возке, хранении. Для уменьшения вероятности замерзании кислоты в холод-ное время года для товарных сортов серной кислоты установлены такие кон-центрации, которые находятся вблизи минимума.
Плотность водных растворов серной кислоты увеличивается с пониже-нием температуры и с повышением содержания H2SO4 до 98,3%, когда плот-ность достигает максимального значения . При дальнейшем повышении кон-центрации плотность кислоты падает.
Концентрацию серной кислоты с точностью, достаточной для техниче-ских расчётов, определяют по величине её плотности. В присутствии большо-го количества примесей (солей, окислов азота и др.) соответствие между плот-ностью и концентрацией нарушается. Плотность 90-100%-ной кислоты незначительно меняется при изменении концентрации , поэтому содержание серной кислоты в этих случаях следует определять путём анализа.
Плотность олеума повышается с увеличением содержания SO3 дости-гая максимума при 62% SO3 (своб.), а затем падает.
Температура кипения водных растворов серной кислоты растёт с повы-шение её концентрации вплоть до 98,3%. Этой концентрации соответствует наиболее высокая температура кипения (336,5 С). 100%-ная кислота при атмо-сферном давлении кипит при более низкой температуре (296,2 С) .
Температура кипения олеума с увеличением содержания свободного SO3 снижается до 44,7 С при 100% SO3
При содержании до 85% H2SO4 кислота выделяет в паровую фазу при кипении практически только воду (на диаграмме кипения верхняя кривая до температуры 250С почти сливается с осью ординат). При дальнейшем повы-шении концентрации кислоты в парах появляется всё больше H2SO4. При ки-пении 98,3% - ной кислоты состав пара и жидкости совпадает (азеотропная смесь). Это означает, что путём нагревания водных растворов серной кислоты при атмосферном давлении их концентрацию можно повысить до 92-95% (с учётом того, что равновесие практически не достигается).
При понижении давления температура кипения серной кислоты понижается.
Общее давление паров над кислотой с увеличением концентрации водных растворов понижается и при 98,3% достигается минимума. С повыше-нием концентрации олеума величина общего давления растёт. Таким образом, у растворов с концентрацией менее 98,3% в паровой фазе преобладают пары воды, а в парах над более крепкой кислотой и олеумом высока концентрация SO3 (эти обстоятельства имеют важное значение при выборе оптимального режима абсорбции триоксида серы, т. к. с одной стороны, необходимо обеспе-чить высокую степень абсорбции, а с другой - исключить образование серно-кислотного тумана).
В паровой фазе молекулы серной кислоты в той или иной степени дис-социированы H2SO4 = SO3 + H2O . Степень диссоциации возрастёт с повыше-нием температуры и с уменьшением давления (т.к. реакция эндотермична и сопровождается увеличением объёма паровой фазы).

Реферат Производство серной кислоты

  Работа будет доступна сразу после оплаты!